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高中化学
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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:k
W
(B)>k
W
(A)>k
W
(C)>k
W
(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.温度升高可实现由C点到D点
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.水的离子积常数关系为:kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
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◎ 相似题
与“已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.水的离子积常数关系为:kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×