黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究: [实验一]为测定硫元素的含量 I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理. [实验二]测定铁元素的含量.III.测定铁元素含量的实验步骤如下: ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣; ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤; ③将滤液稀释至250mL; ④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2-) 请完成下列填空: (1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是______. (2)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有______;I中玻璃纤维的作用是______. (3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是______. (4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______. (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达) |