化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定-高中化学-n多题

◎ 题干

化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
滴定次数	标准溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：______．
（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是______．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定…”主要考查了你对【酸碱中和滴定】，【测定物质组成、成分含量】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定”考查相似的试题有：

● 某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程 ● 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ● 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式 ● 下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物 ● 中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②