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高中化学
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氧化性、还原性强弱的比较
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试题详情
◎ 题干
根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是( )
A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应
B.若A
2
+2D
-
=2A
-
+D
2
,则氧化性:D
2
>A
2
C.若R
2-
和M
+
的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是()A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电子层结构相同…”主要考查了你对
【氧化性、还原性强弱的比较】
,
【电子排布式】
,
【原子核外电子的排布】
,
【能量的相互转化】
,
【同分异构体】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是()A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电子层结构相同”考查相似的试题有:
● Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩
● 常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2═2A3++2B-;③2B-+Z2═B2+2Z-.由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①
● 与铁相似,金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是()A.氧化能力:Sn4+<Sn2+B.氧化能力:Fe3+<Sn4+
● 已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-;③2Fe(CN)4-6+I2=2Fe(CN)3-6+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)4-6B.Br2>I2>Fe3+
● 由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C->A->B->D-C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行D.反应2C-+B2→