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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在FeCl
3
溶液中加入Mg(OH)
2
固体,溶液中c(Fe
3+
)下降
B.CH
3
COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH
-
)和Kw都增大
C.0.1 mol/L Na
2
CO
3
溶液:c(OH
-
)=c(HCO
3
-
)+c(H
2
CO
3
)+c(H
+
)
D.常温下,向0.01 mol/L NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至中性:c (Na
+
)>c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(OH
-
)=c(H
+
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大C.0.1mol…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大C.0.1mol”考查相似的试题有:
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