难溶性杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1: (1)滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石. (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:______. (3)“除杂”环节中,先加入______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入______溶液调滤液PH至中性. (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①______②______; (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K______ (计算结果保留三位有效数字). |