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高中化学
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阿伏加德罗常数
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试题详情
◎ 题干
下列说法正确的是(N
A
代表阿伏加德罗常数)( )
A.把反应:2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
设计成原电池时,铁作正极
B.已知:25℃时,Mg(OH)
2
的 K
sp
=5.61×10ˉ
12
,MgF
2
的K
sp
=7.42×10ˉ
11
,那么,25℃时,饱和Mg(OH)
2
溶液与饱和MgF
2
溶液相比,前者的c(Mg
2+
)小
C.将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,能形成0.1N
A
个氢氧化铁胶体粒子
D.假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,那么,整个过程中就有0.25N
A
个氧气分子得到了电子
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A.把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时,铁作正极B.已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10ˉ12,MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11,那么,25℃时…”主要考查了你对
【阿伏加德罗常数】
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◎ 相似题
与“下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A.把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时,铁作正极B.已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10ˉ12,MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11,那么,25℃时”考查相似的试题有:
● 用NA表示阿伏加德罗常数,以下各说法中正确的是()A.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24L气体时,转移电子数约为0.2×NAB.1L1mol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NAC.4.
● 设NA表示阿伏加德罗常数个值,下列说法不正确个是()A.1molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10NA对共用电子B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1NAC.在一定条件
● 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.11.2L氯气所含的分子数为0.5NAB.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NAD.18g水中所含的
● NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB.0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移C.等物质的量的钠
● 下列各组物质中,所含分子数相同的是()A.10gH2与10gO2B.2240mLCl2和0.1molN2C.9gH2O和0.5molBr2D.常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO2