黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究. [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______. (2)Ⅱ中,为判断所加BaCl2是否过量,有同学设计了如下实验方案,其中合理的是______ A.取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. B.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量. C.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. D.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量. (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______. [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣; ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤; ③将滤液稀释至250mL; ④取稀释液25.00mL,用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL. 问题讨论: (4)④中,需要用到的主要仪器有______; (5)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______,理由是______. (6)黄铁矿中铁元素的质量分数为______. |