氨在国民经济中占有重要的地位．（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自-高中化学-n多题

◎ 题干

氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH₃）_正______v（NH₃）_逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N₂（g）+3/2H₂（g）=NH₃（g）；△H=-46.0kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）；△H=+33.9kJ/mol
H₂O（l）=H₂Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“氨在国民经济中占有重要的地位．（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自…”主要考查了你对【盖斯定律】，【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“氨在国民经济中占有重要的地位．（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的