| 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态． 请回答下列问题（填空时用实际符号）： （1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置______． （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为______，其固体时的晶体类型是______． （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______． ①C4属于一种新型的化合物 ②C4沸点比P4（白磷）低 ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④C4与C2互为同素异形体 ⑤C4稳定性比P4（白磷）差 ⑥C4属于原子晶体 ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体 ⑧C4与C2互为同分异构体 （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为______，其空间构型为______． （5）为了除去化合物乙（A2ED4）；）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：______ （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是______． a．E2F2的结构式为：F-E-E-F b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2 d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：______．  |