在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图: (1)该反应的化学平衡常数表达式为______; (2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为______. (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母); a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______. a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L. |