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高中化学
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氧化还原反应的计算
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试题详情
◎ 题干
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K
+
、Cr
3+
、SO
4
2-
,若将2.83g X中的Cr
3+
全部氧化为Cr
2
O
7
2-
后,溶液中的Cr
2
O
7
2-
和过量KI溶液反应又生成Cr
3+
,同时得到3.81gI
2
;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl
2
溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )
A.K
2
SO
4
?2Cr
2
(SO
4
)
3
B.2K
2
SO
4
?Cr
2
(SO
4
)
3
C.K
2
SO
4
?Cr
2
(SO
4
)
3
D.K
2
SO
4
?
1
2
Cr
2
(SO
4
)
3
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,…”主要考查了你对
【氧化还原反应的计算】
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◎ 相似题
与“两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,”考查相似的试题有:
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