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高中化学
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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
]在水中能极少溶解Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
(s)?10Ca
2+
(aq)+6PO
4
3-
(aq)+2OH
-
(aq),已知25℃时Ksp[Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
]=2.35×10
-59
,Ksp[Ca
10
(PO
4
)
6
F
2
]=7.1×10
-61
,Ksp[CaCO
3
]=5×10
-9
,Ksp[CaF
2
]=4×10
-11
,下列说法不正确是( )
A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C.25℃时饱和CaCO
3
溶液和饱和CaF
2
溶液相比,后者c(Ca
2+
)较大
D.25℃时,在CaCO
3
悬浊液中加入NaF溶液后,CaCO
3
不可能转化为CaF
2
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)⇌10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq),已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59,Ksp[Ca10…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
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◎ 相似题
与“牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)⇌10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq),已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59,Ksp[Ca10”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。