在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量(Q)如下表所列:
容 器 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
N2(mol) |
Q(kJ) |
甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 | 根据以上数据,下列叙述不正确的是( )A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(s)△H=-QkJ/mol,Q<197 | B.在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ | C.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ | D.2Q2=2Q3<Q1<197kJ |
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