氨在国民经济中占有重要地位. (1)合成氨工业中,合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ热量. ①工业合成氨的热化学方程式是______. ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q______(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ. ③已知:(如图1所示) 1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ. (2)工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H20(l),该反应的平衡常数和温度的关系如表所示:
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比(氨碳比)
③图2中的B点处,NH3的平衡转化率为______. |