| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中； ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全； ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止． 请根据上面叙述，回答： （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．  （2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______． （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______． （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______． （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______． |