(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:______ (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为______ (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1 写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:______. |