| I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y． （l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）． a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%． 提出猜想： II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想： 猜想一：Y气体中可能含有H2； 猜想二：Y气体中可能含有CO2； 猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2 设计实验，验证猜想： 为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．  （l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）． （2）装置B中试剂的作用是______ （3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）． （4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______． |