黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3. (1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol?L-1.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率______、______(写出计算过程). (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(填字母序号,多选倒扣分). A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入催化剂 E.移出氧气 (3)某温度下,上述反应中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示.判断:平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”). |