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热化学方程式
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试题详情
◎ 题干
管道煤气的主要成分是CO、H
2
(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l);△H=-571.6kJ?mol
-1
2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g);△H=-566kJ?mol
-1
CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l);△H=-890.3kJ?mol
-1
下列说法正确的是( )
A.不能通过以上反应将化学能转化为电能
B.因为都是放热反应,所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C.等质量的H
2
(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1:1
D.当使用管道煤气的用户改烧天然气(主要成分为甲烷)后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的3.1倍
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g…”主要考查了你对
【热化学方程式】
,
【化学反应热的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g”考查相似的试题有:
● 碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关.试回答下列有关问题:(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____
● 临湘一中食堂以前烧煤,经过改造现在烧天然气,使校园环境有了很大的改善.天然气的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量,请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程
● 关于热化学方程式与普通化学方程式的比较,正确的是()A.两者均表示了物质的变化B.两者均表示了能量的变化C.两者均需注明物质的聚集状态及反应条件D.两者的化学计量数均表示分
● 下列叙述中正确的是()A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molB.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热
● (1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化