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高中化学
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铁盐(三价铁离子)
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试题详情
◎ 题干
以硫铁矿(主要成分为FeS
2
)为原料制备氯化铁晶体(FeCl
3
?6H
2
O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO
2
转化为SO
3
的反应为2SO
2
+O
2
催化剂
.
△
2SO
3
,该反应的平衡常数表达式为K=______;过量的SO
2
与NaOH溶液反应的化学方程式为______.
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是______、______.
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为______;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为______(写化学式).
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2催化剂.△2SO3,该反应的平衡常数表…”主要考查了你对
【铁盐(三价铁离子)】
,
【亚铁盐(二价铁离子)】
,
【二氧化硫】
,
【设计实验方案及探究实验】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2催化剂.△2SO3,该反应的平衡常数表”考查相似的试题有:
● 某久置的FeCl2溶液略显黄色,同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______(2)若溶液中存在Fe3+,应如何除去?(用离子方程式说明)______(3)
● 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有()A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+
● 在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中存在的金属离子是()A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
● (I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的化学方程式______.(2)检验溶液中Fe3+
● 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-