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高中化学
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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg
2+
)?[c(OH
-
)]
2
=K
sp
,其中K
sp
为常数,称为该温度下Mg(OH)
2
的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是( )
①0.1mol?L
-1
AlCl
3
溶液 ②0.1mol?L
-1
NH
4
Cl溶液
③0.1mol?L
-1
KCl溶液 ④0.1mol?L
-1
KAlO
2
溶液.
A.①④③②
B.①②③④
C.③①④②
D.④①③②
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
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◎ 相似题
与“一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。