常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题: (1)上述溶液中有水解反应发生的是______(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是______; (2)比较①、②溶液,pH值较大的是______; (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH-)的值将______(填“变小”、“变大”或“不变”); (4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示: ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______点,理由是______; ②a点溶液中离子浓度大小关系是______; ③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是______. |