低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ |
400 |
427 |
700 |
800 |
平衡常数 |
9.94 |
9 |
b |
0.64 | (1)a______0 (填“<”或“>”).若到达平衡后升高温度,则CO的转化率将______,正反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”). (2)若在427℃时进行,且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为______. (3)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 | 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=______mol;b=______. |