氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法. (1)已知:H-H键能为436kJ?mol-1,N≡N键能为946kJ?mol-1,N-H键能为391kJ?mol-1.写出合成氨反应的热化学方程式:______ (2)恒温下,往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
②N2的平衡转化率______ ③此条件下该反应的化学平衡常数K=______.反应达到平衡后,若维持容器体积不变,温度不变,往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol,化学平衡将向______方向移动(填“正反应”或“逆反应”);化学平衡常数值______(填变大、变小、不变); ④若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度______0.4mol?L-1(填大于、小于与等于) |