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高中化学
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氧化还原反应的本质和特征
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试题详情
◎ 题干
某100mL的CuCl
2
溶液中,已知溶液中的Cl
-
的浓度为0.2mol?L
-1
.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题:
(1)原溶液中Cu
2+
的浓度为______;
(2)反应后测得Cl
-
的浓度为______mol?L
-1
;
(3)反应中氧化剂是______,反应后测得溶液中Fe
2+
的浓度为0.05mol?L
-1
,则反应生成铜单质的质量为______g;转移电子______个;
(4)剩余的Cu
2+
的物质的量浓度为______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题:(1)原溶液中Cu2+的浓度为______;(2)反应…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的定义】
,
【离子方程式】
,
【单质铁】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题:(1)原溶液中Cu2+的浓度为______;(2)反应”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● (8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
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● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强