| （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一． （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下： ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1 试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1 ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1 试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值 CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1 （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
 此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______． （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______． （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______． A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．  请回答下列问题： （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______； （2）求此温度下H2CO3  H++HCO3ˉ 的电离平衡常数______； （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ  H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______． |