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高中化学
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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的.
已知:草酸铵(NH
4
)
2
C
2
O
4
属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca
2+
、Al
3+
、Fe
3+
完全沉淀分别pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1;
根据上述过程及信息填空.
(1)步骤②加盐酸的作用是______
(2)写出检验Ca
2+
的离子方程式______
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式______
(4)写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______
(5)步骤⑨的作用是______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的.已知:草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1;根据上…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
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◎ 相似题
与“下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的.已知:草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1;根据上”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。