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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.1 mol?L
-1
NH
4
HSO
4
溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na
+
]=[SO
2-4
]＞[NH
+4
]＞[OH
-
]=[H
+
]
B．0.1 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液：[Na
+
]＞[OH
-
]＞[HCO
-3
]＞[H
+
]
C．Na
2
CO
3
溶液：[OH
-
]-[H
+
]=[HCO
-3
]+2[H
2
CO
3
]
D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L
-1
的CH
3
COOH、CH
3
COONa混合溶液：[CH
3
COO
-
]+[OH
-
]＜[CH
3
COOH]+[H
+
]
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO2-4]＞[NH+4]＞[OH-]=[H+]B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
，
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
，
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO2-4]＞[NH+4]＞[OH-]=[H+]B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
