在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/molCO和H2O浓度变化如图，则（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=_____

◎ 题干

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O浓度变化如图，则
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a、每消耗1mol CO₂的同时生成l molH₂O  b、体系压强保持不变
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H₂O的体积分数保持不变    f、CO₂和H₂的体积比保持不变
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；C₁数值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/molCO和H2O浓度变化如图，则（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol…”主要考查了你对【达到化学平衡的标志】，【化学反应的限度】，【影响化学平衡的因素】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/molCO和H2O浓度变化如图，则（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中