利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=--高中化学-n多题

◎ 题干

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-890.3kJ?mol^-1 ①
H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ②
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 ③
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1 ④
反应CH₄（g）+H₂O（g）

高温

  CO（g）+3H₂（g），△H=______kJ?mol^-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H₂，反应过程中转移______mole^-，放出______kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，降低温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH₃OH浓度相等
④欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-…”主要考查了你对【盖斯定律】，【达到化学平衡的标志】，【影响化学平衡的因素】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的