氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为-高中化学-n多题

◎ 题干

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH₄⁺中氮原子的杂化类型为______，NH₄⁺的空间构型为______．
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是______；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC1₃中形成的化学键的类型及其理由是______．

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为…”主要考查了你对【电子排布式】，【原子核外电子的排布】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【无机分子的立体结构】，【电负性】，【氢键】，【化学键与化学反应中能量变化的关系】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为”考查相似的试题有：

● A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布 ● 根据下列叙述，写出微粒符号．（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；（3）质量数为24，质子数等于中子 ● 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F-C．OH-D．NH3 ● 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）A．Na+B．C．D．Ne ● 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A．L层B．K层C．N层D．M层