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高中化学
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离子方程式
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试题详情
◎ 题干
现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只用一次.
阳离子
Ag
+
Na
+
Fe
3+
Al
3+
Ba
2+
阴离子
OH
-
Cl
-
S
O
2-4
N
O
-3
某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行操作,发现如下实验现象:
①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液.
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀;
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失.
(1)据此推断它们的化学式:
A______;B______;C______;D______;E______.
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式______.
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只用一次.阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-SO2-4NO-3某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进…”主要考查了你对
【离子方程式】
,
【测定物质组成、成分含量】
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◎ 相似题
与“现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只用一次.阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-SO2-4NO-3某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进”考查相似的试题有:
● 在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解
● 下列离子方程式正确的是A.向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O===2HCO3-C.实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)===2Mn2++2H2O+2Cl2↑D.
● 下列离子方程式正确的是A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2
● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O="=="Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水
● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+D.用银