工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示． （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______． （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______． （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______． A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl2 （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）． （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：  ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______． 写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______． ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______． ③沉淀池中发生的化学反应方程式是______．要实现该反应，你认为应该如何操作：______； ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______． |