在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应,N2O4 2NO2-Q(Q>0),其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示. (1)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)] (2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L.s (3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图 ①该温度时,反应处于平衡状态的时间是______,C1的数值______0.04(填“大于”、“小于”或“等于”). ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是______ (A) 使用催化剂 (B) 减少N2O4的浓度 (3)减小体系压强 (D) 增加NO2的浓度. |