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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
“烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO
3
腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO
3
)
2
和由自来水带进的Cl
-
、Fe
3+
等杂质离子.在实验室中由“烂板液”制取ZnSO
4
?7H
2
O的过程如下:
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表:
离子
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
Fe
3+
1.9
3.2
Zn
2+
6.4
8.0
(1)第①反应是使Zn
2+
、Fe
3+
沉淀,检验Fe
3+
是否沉淀完全的操作是______.
(2)第②步操作中需要的玻璃仪器有______.
(3)第④步中PH应保持在______.
(4)第⑥步调节溶液PH=2的目的是______.
(5)操作⑦包含3个基本实验操作,它们是______、______和过滤.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题““烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子.在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下:已知有关金属…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
,
【物质的分离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与““烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子.在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下:已知有关金属”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。