水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g);△H=+131.3kJ?mol-1 (1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器编号 |
c(H2O)/mol?L-1 |
c(CO)/mol?L-1 |
c(H2)/mol?L-1 |
V正、V逆比较 |
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
IV |
0.12 |
0.30 |
? |
V正=V逆 | (2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍.平衡时水蒸气的转化率为______;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O),最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为______. (3)己知:C (s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-110.5kJ?mo1-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g);△H=-283.0kJ?mo1-1 H2 (g)+1/2O2(g)=H2O (g);△H=-241.8kJ?mo1-1那么,将2.4g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H=______kJ?mo1-1. |