前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D-高中化学-n多题

◎ 题干

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D______E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A______C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：______杂化；其固态晶体类型为______．
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为______．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个X^n-被______个等距离的C⁺离子包围．

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D…”主要考查了你对【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【配合物理论】，【晶胞】，【电负性】，【氢键】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D”考查相似的试题有：

● 下列说法正确的是______A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的D．金刚石和石墨都属于 ● 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法 ● 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______● 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（）A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6 ● 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（）A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C