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高中化学
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等效平衡
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试题详情
◎ 题干
已知N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-92.3kJ?mol
-1
,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN
2
和3molH
2
,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN
2
、2.7molH
2
和0.2molNH
3
,达到平衡状态II,则下列说法正确的是( )
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:K
I
<K
II
B.H
2
的百分含量相同
C.N
2
的转化率:平衡I<平衡II
D.反应放出的热量:Q
I
=Q
II
<92.3 kJ
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通…”主要考查了你对
【等效平衡】
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◎ 相似题
与“已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通”考查相似的试题有:
● 恒温,向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、
● 在一定条件下,将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当反应达到平衡时NH3为nmol,在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若
● 在某温度下发生如下反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)H>0,已知反应物起始浓度为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡时,M的转化率为60%,若将反应物起始浓度改为:c(M)=4mol/L,
● 在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol•L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达
● 有一可逆反应:2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:(1)0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD(2)1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2mo