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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.碳酸溶液中,H
2
CO
3
第一级电离出H
+
的是第二级电离出H
+
的2倍
B.在Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的混合溶液中:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HCO
3
-
)+c(OH
-
)+c(CO
3
2-
)
C.25℃时,pH=10的CH
3
COONa溶液与pH=l0的氨水中,由水电离出的c(OH
-
)之比为1:1
D.物质的量浓度相同的4种溶液①CH
3
COONa②NaNO
3
③Na
2
CO
3
④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>②
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A.碳酸溶液中,H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(C03…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A.碳酸溶液中,H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(C03”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo