运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义. 请回答下列问题: (1)工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1 则反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=______. (2)硫酸生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g). ①一定条件下,的平衡转化率和温度的关系如右图所示.该反应的△H______O(填“>”或“<”).反应进行到状态D时,v正______v逆(填“>”、“<”或“=”). ②某温度时,将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol?L-1,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=______,该温度下反应的平衡常数K=______. ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)______ A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______ A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2C.使用催化剂 D.升高温度E.恒容通入少量氦气 ⑤气体SO2是大气污染物,可选用下列试剂中的______吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨. |