纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
单质铝
›
试题详情
◎ 题干
在标准状况下进行下列实验:甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸,加入同一镁-铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
510
气体体积/ml
280
336
336
(1)盐酸的物质的量浓度为______ mol/L,在表中可作为计算依据的是______ (填实验序号,符合要求的全部写出)
(2)据______(填实验序号)中的数据,可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比______.
(3)在乙实验中,可以判断______
A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
(4)在丙实验之后,向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性的固体,请填下表:
滤液中的溶质
NaCl
NaAlO
2
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在标准状况下进行下列实验:甲、乙各取30.0ml同浓度的盐酸,加入同一镁-铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336(1)…”主要考查了你对
【单质铝】
,
【镁的单质及其化合物】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在标准状况下进行下列实验:甲、乙各取30.0ml同浓度的盐酸,加入同一镁-铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336(1)”考查相似的试题有:
● (12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2
● 下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A加热的铝箔熔化,但液态的铝不滴落熔点:氧化铝>铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳
● 化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分。制备时采
● (2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)(1)冶炼铝用到的方法是;(2)冶炼铁和铜的常用方法是。
● 下列物质中,不与盐酸反应,但可与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Al2O3C.SiO2D.Al