工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化. 请回答下列问题: (1)在“图1”中,曲线______(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于______(填:吸热、放热)反应. (2)下列说法正确的是______ a.该反应的反应热为:△H=91kJ?mol-1 b.起始充入的CO为2mol c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 d.增加CO浓度,CO的转化率增大 e.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 (3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=______;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为______. (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2). |