能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景. (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应II:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______, A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2 ③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从上表中选择); ④恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH______mol. (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置. ①该电池工作时,OH-向______极移动(填“正”或“负”), ②该电池正极的电极反应式为______. |