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高中化学
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化学反应热的计算
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试题详情
◎ 题干
N
A
为阿伏加德罗常数,且已知C
2
H
2
(g)+5/2O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(l)△H=-1300kJ.mol
-1
则下列说法正确的是( )
A.当有2.5N
A
个O
2
消耗时,放出2600kJ 热量
B.当有4N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成N
A
个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ.mol-1则下列说法正确的是()A.当有2.5NA个O2消耗时,放出2600kJ热量B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时…”主要考查了你对
【阿伏加德罗常数】
,
【化学反应热的计算】
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◎ 相似题
与“NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ.mol-1则下列说法正确的是()A.当有2.5NA个O2消耗时,放出2600kJ热量B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时”考查相似的试题有:
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