铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢.工业上冶炼铬的主要步骤如图所示: 试回答下列问题 (1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为: 8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaOH 该反应中氧化剂是______(填化学式),生成 lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol. (2)步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______,此时Cr2O3?的状态为______. (3)常温下,铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸,但不溶于浓硝酸.其不溶于浓硝酸的原因可能是______. (4)已如:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是______. ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液,该溶液中有关粒子的浓度(mol?L-1)与pH的关系如下表: 由上表可知: Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量达到最大,应控制溶液的pH______(用>、<、=及相关数据表示). Ⅱ. w g固体Na2CrO4的物质的量n=______(用数学表达式表示). |