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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
下列有关实验原理、方法和结论都正确都是( )
A.向某FeCl
3
溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该FeCl
3
溶液中不含Fe
2+
离子
B.先用水将pH试纸湿润,再测量某未知溶液的pH,若pH=1,说明该溶液中c(H
+
)=0.1mol?L
-1
C.在0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列有关实验原理、方法和结论都正确都是()A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B.先用水将pH试纸湿润,再测量某未知溶液的p…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【盐水解的影响因素】
,
【离子的检验】
,
【pH值的测定】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列有关实验原理、方法和结论都正确都是()A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B.先用水将pH试纸湿润,再测量某未知溶液的p”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×