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高中化学
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氧化还原反应的本质和特征
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试题详情
◎ 题干
在H
2
O
2
溶液中加入KI和H
2
SO
4
的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H
2
O
2
+2KI+H
2
SO
4
=I
2
+K
2
SO
4
+2H
2
O;②H
2
O
2
+I
2
=2HIO;③H
2
O
2
+2HIO=I
2
+O
2
↑+2H
2
O.下列说法正确的是( )
A.H
2
O
2
在上述3个反应中均做氧化剂
B.H
2
O
2
氧化性强于HIO,还原性弱于I
2
C.上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol双氧水
D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O.下列说法…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O.下列说法”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● (8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
● A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素,A最外层电子数是其电子层数的两倍;B能形成双原子阴离子;C与B能形成两种常见的离子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高价
● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强