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化学反应方程式
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试题详情
◎ 题干
工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS
2
+11O
2
═2Fe
2
O
3
+8SO
2
; 2SO
2
+O
2
400℃-500℃
.
2SO
3
; SO
3
+H
2
O═H
2
SO
4
用含FeS
2
80%的硫铁矿生成硫酸,已知该矿石的利用率为95%,SO
2
的转化率为90%,SO
3
的吸收过程中损失率为2%.求生产500t98%的硫酸需矿石的质量.(要写出简单计算过程)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2400℃-500℃.2SO3;SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸,已知该矿石的利用率为95%,SO2的转化率为90%,S…”主要考查了你对
【化学反应方程式】
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◎ 相似题
与“工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2400℃-500℃.2SO3;SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸,已知该矿石的利用率为95%,SO2的转化率为90%,S”考查相似的试题有:
● 过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO.已知:2CaO2•nH2O△.2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑.现称取2.168g过氧化钙样品分成
● 将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L(标准状况下)气体.试计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;(2)原CuSO4溶液的物
● 完成下列化学反应(1)电解饱和食盐水______(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______.
● 写出下列反应的化学方程式:(1)过氧化钠与二氧化碳:______.(2)二氧化硫与氧气:______.(3)铜与浓硫酸:______(标出电子转移的方向和数目).
● 写出下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应______②制取漂粉精的反应______③用一种酸来雕刻玻璃______.