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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
经测定某种溶液中只含
N
H
+4
、Cl
-
、H
+
、OH
-
四种离子,下列说法不正确的是( )
A.四种离子之间不可能满足:
c(N
H
+4
)>c(C
l
-
)>c(
H
+
)>c(O
H
-
)
B.若
c(N
H
+4
)>c(C
l
-
)>c(
H
+
)>c(O
H
-
)
,则溶质一定是NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
C.若
c(C
l
-
)=c(N
H
+4
)>c(
H
+
)=c(O
H
-
)
,则溶液中溶质只有NH
4
Cl
D.若
c(N
H
+4
)=c(C
l
-
)
,则溶液一定呈中性
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是()A.四种离子之间不可能满足:c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.若c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),则溶质一…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
,
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是()A.四种离子之间不可能满足:c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.若c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),则溶质一”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo